【题目】用系统命法写出下列物质名称:
(1) ______
(2) ______
(3) 的系统名称为 ______
(4)键线式 表示的分子式 ______ ;名称是 ______ .
(5)根据下列有机物的名称,写出相应的结构简式:
①2,4-二甲基戊烷 ______ ;
②2,2,5-三甲基-乙基己烷 ______ 。
【答案】3,3,5-三甲基庚烷 2,3-二甲基-1-丁烯 3,4,4-三甲基-1-戊炔 C6H14 2甲基戊烷
【解析】
烷烃的命名原则要遵循长、多、近、小、简原则;烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链,距离双键最近的一端命名为1号碳;炔烃的命名选取含有三键的最长碳链,距离三键最近的一端命名为1号碳;键线式:短线表示共价键,短线的端点表示碳原子、两条短线的交点表示1个碳原子,氢原子可省略,据此进行分析。
(1) 为烷烃,最长碳链为7,故为庚烷,在3和5号碳上分别含有2个和1个甲基,正确命名为:3,3,5-三甲基庚烷;
故答案是:3,3,5-三甲基庚烷;
(2)为烯烃,含有碳碳双键的最长碳链为4,故为丁烯,碳碳双键位于1、2号碳之间,在2、3号碳上分别含有1个甲基,正确命名为:2,3-二甲基-1-丁烯;
故答案是:2,3-二甲基-1-丁烯;
(3)为炔烃,碳碳三键位于1、2号碳之间,在3和4号碳上分别含有1个和2个甲基,正确命名为:3,4,4-三甲基-1-戊炔;
故答案是:3,4,4-三甲基-1-戊炔;
(4)的结构简式为 CH3CH2CH2CH(CH3)2,其分子式为 C6H14 ,该有机物主链为戊烷,在 2 号 C 含有 1 个甲基,其名称为 2 甲基戊烷;
故答案为: C6H14 ; 2 甲基戊烷;
(5)①2,4-二甲基戊烷,最长的主链含有5个C原子,2、4号碳原子上各连接2个甲基,结构简式为:;
故答案为:;
②2,2,5-三甲基-3-乙基己烷,最长的主链含有6个C原子,甲基处于2、2、5号碳原子上,乙基处于3号碳原子上,结构简式为:
故答案为:。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-数目为3NA,且n(Cl-)/n(Fe3+)=3
B. 电解法精炼铜,阴极析出1 mol Cu时,阳极失去的电子数为2NA
C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D. 在标准状况下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+数目为0.1NA
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【题目】化合物G是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成G的路线如下:
已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH
(1)反应②的反应类型是___。
(2)已知B是A的一氯代物,且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子,则B的结构简式为___。
(3)C的一种同分异构体具有顺反异构现象,则其结构简式为___。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:___。
①能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯代物有3种。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出为原料合成成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由黄褐色变成黄绿色
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在超过170℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有某杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式:________________________;________________________
(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示):____________________________________
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是________________________________________________
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________
③浓溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。
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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α____(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是___________________。
(2)t1℃下,将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合,测得溶液呈中性,若a+b=14,则此温度下水的离子积常数α=________。
(3)t2 ℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2=________。
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