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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    【答案】D
    【解析】A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A不符合题意；

    B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B不符合题意；

    C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C不符合题意；

    D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol N2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA
    D.16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

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    【题目】对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A.增大压强
    B.升高温度
    C.使用催化剂
    D.多充O2

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    【题目】用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为： ， G装置的作用 ．
    （2）简述检查该装置气密性的方法 ．
    （3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、 ．
    （4）若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 则应观察到的实验现象有 ．
    （5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2 ， 实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（　　）
    A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
    B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是黄绿色的是（ ）

    A.氯化氢B.氯水C.液氯D.氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.图中A，B两点，达到相同的平衡体系
    B.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
    D.将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

    A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：

    20℃

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    s(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34


    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
    A.烧杯
    B.蒸发皿
    C.瓷坩埚
    D.铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。
    A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ， 若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
    （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
    ②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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