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【题目】化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效,可由X制得。下列有关化合物XY的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

C.X与足量H2反应后,每个产物分子中含有8个手性碳原子

D.等物质的量的XY分别与足量Br2反应,最多消耗Br2的物质的量相等

【答案】CD

【解析】

A.X含有酚羟基和酯基,可以发生氧化反应和取代反应,但是无法发生消去反应,A项错误;

B.首先三个酚羟基可以消耗3mol,其次Y中环状酯水解可以得到1个羧基和1个酚羟基,二者都能各消耗1mol,因此最多能与5mol反应,B项错误;

C.X与足量氢气加成后,分子中有8个手性碳原子C项正确;

D.苯酚与溴反应可以得到三溴苯酚,溴原子取代酚羟基的邻、对位上的氢原子,对于XY来讲,分子内符合要求的氢原子数是一样多的(均为4个),两个分子中都含有一个碳碳双键,和一分子溴发生加成反应,因此等物质的量的二者可以消耗等量的D项正确;

答案选CD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中,有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

A.生成沉淀中有,且约为11

B.生成沉淀中有,且约为12

C.生成沉淀中有,且约为13

D.从溶液中逸出的气体只有,溶液中溶质只有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如下元素同期表,以下说法正确的是

A. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分别为N、P、O

C. 原子半径:Z>X>Y

D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )

A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

B.有机物可以发生消去反应和催化氧化

C.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气,说明乙醇的酸性很弱

D.福尔马林可用作食品防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉,振荡

得到澄清溶液

蚀刻液中一定不含Cu2+

B

Fe(NO3)2样品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

D

葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热

生成砖红色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:()2X(g) Y(g)Z(s) ()A(s)2B(g) C(g)D(g),当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度;②反应容器中生成物的百分含量;③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比;④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明()()都达到化学平衡状态是(

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则 N4(g) = 2N2(g)ΔH为(

A.+882 kJ·mol1B.-882kJ·mol1C.+1216 kJ·mol1D.-1216 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,XYZ(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

(2)若上述反应中XYZ分别为H2N2 NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN22.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________250s时,H2的转化率为____________

(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子ABg)解离为气态原子Ag),Bg)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol的键能为946kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中___(填吸收放出)的能量为____ 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或不变),混合气体密度比起始时______(填增大、减小或不变)。

(5)为加快反应速率,可以采取的措施是_______

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He

d.恒压时充入He e.及时分离NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下:

(1)“煅烧氧化”时,1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________;MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________

(2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有________________________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10,防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成MnO2___________;写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,发生反应的化学方程式为_____________

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:

步骤1. 准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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