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    【题目】已知将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

    A.生成沉淀中有和，且：约为1：1

    B.生成沉淀中有和，且：约为1：2

    C.生成沉淀中有和，且：约为1：3

    D.从溶液中逸出的气体只有，溶液中溶质只有、

    【答案】A

    【解析】

    从溶液中逸出的气体无色、无味，该气体为，说明除了其它气体都参与反应，由、、、可知，1mol二氧化硫转化为1mol亚硫酸铵消耗氨气为2mol，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，若生成6mol氨气时，4mol氨气和反应生成亚硫酸铵，2mol氨气与1mol三氧化硫反应生成硫酸铵，得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余和1mol亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：：1，溶液中溶质含、，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是

    A.、均为共价化合物

    B.生产过程中均涉及氧化还原反应

    C.石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料

    D.黄铜矿冶炼铜时产生的可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。

    （1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    3

    4

    3.2

    乙

    1

    T2

    1.5

    2

    1.2

    ①T1___T2(填“＞、＜或=”)。

    ②T1时达到平衡后再加入1molH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v正___v逆(填“＞、＜或=”)。

    （2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。

    ②下列说法正确的是___(填标号)。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强P1＜P2

    ③0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。

    ④200℃时，该反应的平衡常数K=___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA

    B.0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA

    C.0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA

    D.标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

    A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

    B.增大c(A)、c(B)，K增大

    C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

    D.正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：

    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

    若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。

    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

    B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

    C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

    D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等

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