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    【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

    A. 电负性:③>②>① B. 原子半径:③>②>①

    C. 第一电离能:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>①

    【答案】C

    【解析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞①＞②，A错误；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，B错误；C.同周期自左而右电离能逐渐增大，但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：③＞②＞①，C正确；D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：①＞②＞③，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出下列元素符号：⑥____，____。

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

    （3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

    （4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

    怎样用化学实验证明？

    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩F、干冰

    （1）属于分子晶体的是_____________（填序号，下同）。

    （2）属于原子晶体的化合物是__________。

    （3）直接由原子构成的晶体是____________。

    （4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是______， 受热融化时需要克服共价键的晶体是______。

    （5）晶体中存在氢键的是______________。

    （6）晶体中不存在化学键的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

    B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原

    D. Na2O2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（ ）

    ①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧

    A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

    （1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

    A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

    A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：

    2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

    （1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

    （2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

    （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

    ① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

    Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

    Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

    C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

    根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

    （1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

    （2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

    （3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 (　　)

    A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

    B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    C. A的金属性比B的金属性强

    D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

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