Question

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符号是

 

、

 

、

 

（2）表中最活泼的金属元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

（填写元素符号）．
（3）④与水发生反应的化学方程式是

 

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br，结合金属性、非金属性的递变规律解答，可根据单质之间的置换反应比较氧化性强弱，以此解答该题．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br，
（1）②、④、⑤的元素符号是O、Na、Cl，故答案为：O；Na；Cl；
（2）元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；
（3）④为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑤为氯，元素⑦为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br₂生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强．

点评：关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准．要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求．