Question

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为

 

．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

（填化学式）．
（3）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）F元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；Na的金属性最强，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）⑤的氢氧化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，为Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于F无正价，则酸性最强的为HClO₄，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性最强的是NaOH，呈两性的为Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（3）⑤的氢氧化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高频考点和高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握非金属性、金属性强弱比较及实验事实．