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    坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

    （1）上述生产纯碱的方法称
     
    ；副产品的一种用途为
     
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
     
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、
     
    等．
    （3）母液中含有NaCl、NH4Cl、
     
    （以化学式表示）．向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
     

    硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量第二次称量
    11.710g22.700g18.621ga
    （4）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为
     
    ．
    （5）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值
     
    （保留二位小数），相对误差
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：
    分析：由流程可知，联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，沉淀池中反应为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要的副产物为氯化铵，可用于化肥或电解液或焊药等，氯化铵的回收利用，可提高原料的利用率，煅烧时NaHCO3分解生成碳酸钠，
    （1）上述方法为联合制碱法，副产品为氯化铵；
    （2）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，NaCl有剩余，与图中循环I一致；从沉淀池中取出沉淀的操作为过滤；
    （3）由反应可知母液的成分，向母液中通入氨气，增大铵根离子浓度，加入细小食盐颗粒，促进反应正向进行；
    （4）由于两次实验误差不超过0.001，所以若无需再进行第三次称量；
    （5）坩埚和固体总质量的变化值即是水的质量，硫酸铜固体的质量=第二次称量的质量-坩埚的质量，结合分解方程式计算．
    解答： 解：由流程可知，联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，沉淀池中反应为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要的副产物为氯化铵，可用于化肥或电解液或焊药等，氯化铵的回收利用，可提高原料的利用率，煅烧时NaHCO3分解生成碳酸钠，
    （1）目前工业制碱方法有两种：氨碱法和联合制碱法，题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥或电解液或焊药等，
    故答案为：联合制碱法（或侯德榜制碱法）；化肥或电解液或焊药等；
    （2）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤，需要的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，
    故答案为：I；漏斗、玻璃棒；
    （3）由反应可知母液的成分为NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（或NaHCO3），向母液中通入氨气，增大铵根离子浓度，加入细小食盐颗粒，使NH4Cl更多析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，
    故答案为：NH4HCO3（或NaHCO3）；增大NH4+浓度，使NH4Cl更多析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度；
    （4）由于两次实验误差不能超过0.001，则当第二次测量的数据与第一次数据差别在0.001以内，则无需再进行第三次称量，所以a的数值范围应为18.621±0.001；
    故答案为：18.621±0.001；
    （5）坩埚和固体总质量的变化值即是水的质量，因此失去的结晶水质量为22.700g-18.620g=4.08g，则n（H2O）=
    4.08g
    18g/mol
    =0.227mol，硫酸铜固体的质量=第二次称量的质量-坩埚的质量，即18.620g-11.710g=6.910g，则n（CuSO4）=
    6.910g
    160g/mol
    =0.0432mol，
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4 +x H2O
                    1     x
             0.0432mol    0.227mol
    则
    1
    0.0432mol
    =
    x
    0.227mol
    ，解得：x=5.25，
    相对误差为
    5.25-5
    5
    ×100%=+5%，
    故答案为：5.25；+5%．
    点评：本题考查纯碱工业及含量测定，为高频考点，把握流程及发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重工业流程分析及实验综合能力的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某溶液中由水电离的H+和OH-浓度的乘积为10-24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）
    A、CO32-
    B、NH4+
    C、NO3-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：

    （1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的[OH-]
     
    mol?L-l，向浓度均为0.1mol?L-l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是
     
    （填化学式），理由是
     
    ．注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0-39，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33
    （2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．
    ①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择
     
    （填所选如图1装置编号）；
    ②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先
     
    ，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为
     
    ；
    ③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为
     
    ，氧化剂、还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    ④图2C、D装置可否颠倒顺序
     
    （填“可”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为
     
    ．
    （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    （填化学式）．
    （3）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A、先加入酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
    B、先加入溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C、先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，调PH至酸性再加入溴水
    D、先加入银氨溶液，再另取该物质加入溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和足量稀硝酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、氯化铁溶液滴入沸水  Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、硝酸银溶液中滴入食盐水  Cl-+Ag+═AgCl↓
    D、氯气通入烧碱溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：
    回答下列问题：
    （1）酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是
     
    ．
    （2）酸浸、过滤后滤液A中含有的金属阳离子是
     
    ．
    （3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为
     
    ．
    （4）产品Ⅱ的化学式为
     
    ，加入过量铁粉的目的是
     
    ．
    （4）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
    B、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
    C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    D、往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式
     
    ．
    （2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为
    ①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能
     
    （选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
    a．被酸性高锰酸钾溶液氧化    
    b．能与溴水发生加成反应，
    c．能与溴发生取代反应        
    d．能与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需
     
    mol，而Ⅱ需
     
    mol．
    ②今发现 C6H6还可能有另一种如图立体结构：该结构的二氯代物有
     
    种．

    （3）萘 也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8，请你判断它的结构简式可能是下列中的
     
    （填入编号）

    （4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列
     
    事实（填入编号）
    a． 萘不能使溴水褪色           
    b． 萘能与H2发生加成反应
    c． 萘分子中所有原子在同一平面 
    d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种．

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