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    【题目】下列对同系物归纳错误的是

    A. 同系物都符合同一通式

    B. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

    C. 同系物具有相同的最简式

    D. 同系物的结构相似

    【答案】C

    【解析】同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，同系物一定是同一类物质，符合同一通式，但不一定有相同的最简式，所以C错误。

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    【题目】100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是

    A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA

    B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

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    【题目】多个氨基酸分子缩合成2条肽链的蛋白质时，一共脱下49个水分子，由此推知，蛋白质分子含有的肽键数是

    A. 50 B. 47 C. 49 D. 48

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    【题目】肼(N2H6)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是 。

    （3）如右图是一个电化学过程示意图。

    ①铂片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

    A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

    A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

    A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    （1）Ga的原子结构示意图为___________________；

    （2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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