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    【题目】下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

    A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

    【答案】A

    【解析】c(H＋)>c(OH－)说明溶液显酸性，A、FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A正确；B、CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B错误；C、KNO3属于强酸强碱盐，溶液显中性，故C错误；D、KOH属于碱，溶液显碱性，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是组成生物体的最基本元素，这是因为碳元素在生物体中（ ）

    A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

    C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对同系物归纳错误的是

    A. 同系物都符合同一通式

    B. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

    C. 同系物具有相同的最简式

    D. 同系物的结构相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )

    A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊的相关信息卡片如图所示：

    (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

    (2)下列推断正确的是________。

    A．单质的还原性：Tl＞Al

    B．原子半径：Al＞Tl

    C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

    D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

    (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

    A．Tl＋最外层有1个电子

    B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

    C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

    D．Tl＋的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀的pH

    11.9

    9.1

    1.9[

    完全沉淀的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __

    a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管

    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。

    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。

    （3）操作Ⅳ的步骤是：______ ______、过滤。

    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-11mol/L-1，该溶液中的溶质可能是（ ）

    ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

    A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）

    A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA

    B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NA

    C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA

    D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、Fe

    B. C、H、O、Ca、Fe

    C. C、O、B、Ca、Fe

    D. C、H、N、Ca、Cu

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