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    【题目】

    A. C、H、O、N、Fe

    B. C、H、O、Ca、Fe

    C. C、O、B、Ca、Fe

    D. C、H、N、Ca、Cu

    【答案】A

    【解析】本题考查知识点为生物大分子物质的元素组成。血液中运输氧的化合物是为血红蛋白，其元素组成为C、H、O、N和Fe。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

    A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    （1）Ga的原子结构示意图为___________________；

    （2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

    ② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是____________________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________________。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________ ___。

    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行 _操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是( )

    A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

    D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

    A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。

    （3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。

    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。

    （5）己知下列反应：

    ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

    反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，

    在该反应中Fe3+的作用为________________。

    （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上己有250万年历史的红豆杉，入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种，其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是

    A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子的种类取决于

    A. 质子数 B. 质量数

    C. 质子数和中子数 D. 原子序数

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