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    【题目】常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-11mol/L-1，该溶液中的溶质可能是（ ）

    ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

    A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

    【答案】A

    【解析】常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－11mol·L－1<10－7mol·L－1，说明溶质对水的电离产生抑制，①SO2的水溶液，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离，故①正确；②氯化铵属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故②错误；③硝酸钠属于强碱强酸盐，对水的电离不产生影响，故③错误；④NaOH属于碱，抑制水的电离，故④正确；综上所述，选项A正确。

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA

    B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

    A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

    A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

    （2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ① 下列说法正确的是____________

    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

    C．上述反应中，ΔH ＞ 0

    D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

    ② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ ____；

    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

    ② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

    B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

    C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

    D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

    B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

    C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

    D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    （1）Ga的原子结构示意图为___________________；

    （2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上己有250万年历史的红豆杉，入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种，其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是

    A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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