【题目】某溶液中含有下列离子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为( )
A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量 分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5．0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4．0% | 5．0 | 常温 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常温 | 0 | 1．0 |
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A. 
、
、
中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】698K时，向VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝______。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是_____。
A.单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素
在表中的位置，按要求回答下列问题：
周期主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ⅧA |
一 |
| |||||||
二 |
|
|
| |||||
三 |
|
|
|
|
|
（1）在元素，最活泼的金属元素是______
填元素名称
；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称
（2）用电子式表示元素
与
形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。
（3）
、
三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。
（4）元素
和
所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、
、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示
（5）写出元素和
的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
