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    下列实验中，颜色有明显变化的是（ ）
    A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液
    B．鸡蛋清中加入浓硝酸
    C．淀粉溶液中加入碘酒
    D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热
    【答案】分析：A．淀粉与碘离子不反应；
    B．浓酸可使蛋白质发生变性；
    C．淀粉和碘单质作用显示蓝色；
    D．葡萄糖分子中含有醛基；
    解答：解：A．碘化钾在溶液中电离出碘离子和钾离子，碘离子和淀粉不反应，颜色无变化，故A错误；
    B．鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸，发生蛋白质变性，显色黄色，故B正确；
    C．碘酒是碘的酒精溶液，存在碘单质，淀粉与碘单质结合形成蓝色的物质，故C正确；
    D．葡萄糖为五羟基醛，含有醛基，醛基和新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的沉淀，故D正确；
    故选BCD．
    点评：本题主要考查了各种显色反应，解答须熟记常见的显色反应的原理，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
    （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是
    锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
    锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
    ．甲同学的设计思路是
    锌能置换出酸中的氢，而铜不能
    锌能置换出酸中的氢，而铜不能
    ．
    （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液，进而观察到的现象是
    锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
    锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
    ．
    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是
    活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
    活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
    ．
    （3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
    硫酸铜
    硫酸铜
     溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．实验中的明显现象是
    阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
    阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
    ．
    （4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
    分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
    分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
    硫酸
    硫酸
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
    ＜
    ＜
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    ．当
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 0.00 20.10
    2 1.00 20.90
    3 0.00 21.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
    20.00
    20.00
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
    90.00%
    90.00%
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：
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    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.50 23.70
    2 25.00 1.02 26.03
    3 25.00 0.00 24.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    [实验Ⅱ]铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
    试回答下列问题：
    （1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    [问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
    1 25 5.0 2.0 40
    2 25 5.0
    （另加少量可溶于水MnSO4粉末）    		 2.0 4
    3 60 5.0 2.0 25
    （5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（工）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证 明反应产物是NO。有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。

    （1）用工装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为________色；实验过程中由 于观察到现象，而不能有力证明反应产物是NO。

    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到________为止。

    ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当________时，立即撤去酒精灯。

    （3）回答下列问题：

    ①反应在什么情况下可以自动停止?可在何处观察到无色的NO气体? ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.5023.70
    225.001.0226.03
    325.000.0024.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    [实验Ⅱ]铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
    试回答下列问题：
    （1）检查“实验I”中装置气密性的方法是______．
    （2）滴定终点的判断方法是______．
    （3）试管C中品红溶液的作用是______．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是______（选填“同意”或“不同意”），理由是______．
    （4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为______．
    [问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s
    1255.02.040
    2255.0
    （另加少量可溶于水MnSO4粉末）    		2.04
    3605.02.025
    （5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是______．

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