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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 人类历史上使用最早的合金是青铜

    B. 钢属于铁合金

    C. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金

    D. 目前世界上用途最广的是合金钢

    【答案】C

    【解析】

    A.由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，所以，人类历史上使用最早的合金是铜合金，故A正确；

    B.钢是铁和碳的合金，属于铁合金，故B正确；

    C.目前世界上使用量最大的合金是铁合金，故C错误；

    D.目前世界上用途最广的合金是钢，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

    （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

    （4） A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。

    (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。

    (2)常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_________。

    ②B点时溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

    ③A点时溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）

    ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸

    A. ①②③④B. ②③④C. ①②③④⑤D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用如图装置制取、净化、收集气体的是

    选项

    气体

    ①

    ②

    ③

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    B

    SO2

    浓硫酸

    Na2SO3

    浓硫酸

    C

    NO2

    浓硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是（ ）

    A.出行尽量步行或选择公共交通工具

    B.避免使用一次性餐具、塑料袋

    C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

    D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

    （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

    （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度（绝对温度）

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。

    ①该反应能够自发进行的原因是___________________________。

    ②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．降低温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    ③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

    A．一定是共价键 B．一定是离子键

    C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确

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