Question

【题目】H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH =－632 kJ·mol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极b为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能

D. 每34 g H2S参与反应，有2 molH+经质子膜进入正极区

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃料电池属于原电池，应根据原电池原理分析回答。

图中，H2S在电极a上失电子，a是负极；O2在电极b上得电子，b是正极（A项错误）。电池使用质子（H+）交换膜，说明固体电解质呈酸性，则负极反应为2H2S－4e-＝S2+4H+，正极反应为O2 + 4e－ +4H+ = 2H2O（B项错误）。据热化学方程式，电路中转移4 mol电子，共放出热量632 kJ（包括电能、热量等），故电能小于632 kJ（C项错误）。由电极反应式知，每１molH2S（34g）参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区，才能使两极电解质呈电中性（D项正确）。

本题选D。