Question

将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）v_HI=

 

；v_H2=

 

；氢气的起始浓度=

 

．
（2）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化（填“变大”或“变小”或“不变”）加少量HNO₃

 

；加少量（NH₄）₂SO₄

 

；加少量KOH

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算；
（2）根据离子反应及平衡移动进行判断．

解答： 解：（1）v_HI=

0.5

5

=0.1mol?L^-1?min^-1；v_H2=0.5v_HI=0.5×0.1=0.05mol?L^-1?min^-1；△c（H₂）=0.05×5=0.25mol/L，氢气的起始浓度=0.25+0.25=0.5mol/L，
故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1；0.05mol?L^-1?min^-1；0.5mol/L；
（2）NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加少量HNO₃，氢离子与氢氧根离子反应，故c（OH^-）变小；加少量（NH₄）₂SO₄，增大铵根离子的浓度，平衡逆向移动，故c（OH^-）变小；加少量KOH，c（OH^-）变大；
故答案为：变小，变小，变大．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算及离子浓度变化的判断，难度中等．要注意学生分析能力的培养．