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    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    g，其中含有
     
    个氢原子．
    （2）1.204×1024个H2O，其物质的量为
     
    mol，其中含有
     
     mol电子．
    （3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
     
    L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是
     
    mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    结合n=cV计算．
    解答： 解：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，含有的H原子数目为0.5mol×2×NA/mol=NA，
    故答案为：9；NA；
    （2）n（H2O）=
    1.204×1024
    6.02×1023/mol
    =2mol，每个水分子含有10个电子，则2mol水含有的电子为20mol，
    故答案为：2；20；
    （3）n（Cl2）=
    35.5g
    71g/mol
    =0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    与氢气反应的化学方程式为Cl2+H2=2HCl，由化学方程式可知，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，生成的HCl为1mol，
    c（HCl）=
    1mol
    1L
    =1mol/L，
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol/L，
    故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保护其头部不受伤害．汽车安全气囊中含有MYn和红棕色金属氧化物、SiO2等物质．M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生如图的转化关系．

    （1）在2L密闭容器中投入2mol Y2和3.5mol H2发生反应Ⅱ，测得YH3的物质的量在温度T1、T2下随时间的变化如表所示：

    n（YH3）（mol）
    温度    		3min4min5min6min
    T10.81.01.21.2
    T20.70.81.01.0
    ①已知该反应△H＜0，则T1
     
    T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②在温度T2下，达到平衡时YH3的平均速率v（YH3）=
     
    ；平衡常数为
     
    （保留两位有效数字）．
    ③T2温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ．在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    ．（填字母）．
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．YH3的物质的量增加
    D．重新平衡时
    c(H2)
    c(YH3)
    减小
    （2）Y2H4是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    ①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    计算反应：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
     
     kJ?mol-1
    ②水的电离方程式也可写为：H2O+H2O?H3O++OH-，若液态Y2H4能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：
     
    ．
    ③传统制备Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    （3）Y2H4-空气燃料电池是一种高能电池，用20%-30%的KOH充当电解质溶液，则电池放电时的负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下质量相等的NH3和H2S两种气体的体积比为
     
    ，原子个数比为
     
    ．
    （2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分别加入足量的金属钠，在相同条件下产生的气体体积比为
     
    ，产生的气体质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应
     

    （2）钠与水反应
     

    （3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
     

    （4）稀H2SO4与KOH溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
    （1）vHI=
     
    ；vH2=
     
    ；氢气的起始浓度=
     
    ．
    （2）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化（填“变大”或“变小”或“不变”）加少量HNO3
     
    ；加少量（NH4）2SO4
     
    ；加少量KOH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
    已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电子式：C
     
    ；
    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是
     
    ；
    （3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是
     
    ；
    （4）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ；
    （5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为
     
    ；
    （6）反应⑦中C、D按物质的量2：1发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（　　）
    A、
    bc
    aNA
    mol
    B、
    ac
    bNA
    mol
    C、
    ab
    cNA
    mol
    D、
    b
    acNA
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的大小比较不正确的是（　　）
    A、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
    B、热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3
    C、熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
    D、硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于图的实验装置说法正确的是（　　）
    A、
    该图装置可以提纯精制氢氧化铁胶体
    B、
    该图装置可以用来制备和收集氨气和氧气
    C、
    该图可以从食盐水中得到食盐晶体
    D、
    该图试管中放新制FeSO4溶液，从滴管中滴加NaOH溶液，易于观察到Fe（OH）2颜色

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