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    【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（ ）

    A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
    B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
    C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子
    D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

    【答案】C
    【解析】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H18O，故A错误；
    B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；
    C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图： ，共7个，故C正确；
    D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池

    B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

    C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

    D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅

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    【题目】根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）

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    C. 金属性：Al＞Mg＞NaD. 非金属性：C＞N＞P

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    【题目】1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下： +C2H5OH +H2O
    1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
    （1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合． 将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是 ． 烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ．

    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（填序号）．
    A.③②④①
    B.①②③④
    C.②①③④
    （3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量
    下降的原因可能是、、 ．

    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案 进行检验，请在答题卡上完成表中内容．

    实验目的

    实验操作

    预期现象和结论

    ①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净

    取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

    若 ， 则产品纯净；
    若 ， 则产品不纯．

    ②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚

    若 ， 则含有1﹣萘酚；
    若 ， 则不含1﹣萘酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）

    A.在化学反应中， H2O可转变为D2O
    B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
    C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
    D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
    Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

    （1）反应①的离子方程式为 ．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
    a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
    （3）固体成份是（填名称）．
    （4）原料②的名称为 ．
    Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
    ①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
    ②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（ ）

    ①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

    A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小

    B. 3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64 g mol-1

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    D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液与50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物质的量浓度相等

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    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式 ． 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ， 由A转化为B的离子方程式为 ．

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