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Cu20是不溶于水的碱性物质,能溶于酸发生歧化反应,生成Cu和Cu2+.测Cu20在矿石中含量的方法为:将矿石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04测定.
(1)完成并配平下列化学方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O

(2)滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

(3)若每次测定中称取5.00g矿样,滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
72.0%
72.0%
分析:(1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平;
(2)根据高锰酸钾和硫酸亚铁的性质分析并写出离子方程式;
(3)根据高锰酸钾、硫酸亚铁和氧化亚铜之间的关系计算氧化亚铜的质量,然后根据质量分数公式计算其质量分数.
解答:解:(1)该反应中,元素的化合价变化为:Cu2O→CuSO4,铜元素由+1价→+2价,一个Cu2O失去2个电子;
Fe2(SO43→FeSO4,铁元素由+3价→+2价,一个Fe2(SO43得2个电子,所以得失电子的最小公倍数为2,所以Cu2O、Fe2(SO43的计量数都为1,然后根据原子守恒配平,所以其方程式为Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O.
故答案为:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O.
(2)KMnO4有强氧化性,FeSO4 有还原性,当溶液中滴加高锰酸钾后,高锰酸钾和硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸铁和水,所以离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)设矿样中氧化亚铜的质量为xg.
根据方程式Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O和5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中得失电子数相等,得出氧化亚铜和高锰酸钾的关系式为5Cu2O→2KMnO4
  5Cu2O→2KMnO4                      
  720g    2mol
 xg     O.10mol/L×0.1L
所以x=3.6
w%=
3.6g
5.00g
×100%
=72%
故答案为:72%.
点评:本题考查了氧化还原反应的配平及有关计算,要依据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平;明确氧化亚铜和高锰酸钾的关系式是解(3)题的关键,
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)完成并配平下列化学方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______.
(2)滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为______.
(3)若每次测定中称取5.00g矿样,滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Cu20是不溶于水的碱性物质,能溶于酸发生歧化反应,生成Cu和Cu2+.测Cu20在矿石中含量的方法为:将矿石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04测定.
(1)完成并配平下列化学方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______.
(2)滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为______.
(3)若每次测定中称取5.00g矿样,滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为______.

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科目:高中化学 来源:2008-2009年河南省周口市商水一中高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

Cu20是不溶于水的碱性物质,能溶于酸发生歧化反应,生成Cu和Cu2+.测Cu20在矿石中含量的方法为:将矿石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04测定.
(1)完成并配平下列化学方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□   
(2)滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为   
(3)若每次测定中称取5.00g矿样,滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为   

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