在H2O. . .CH3COOH.HCl的排列中. 内应填入的物质是 A．H2SO4 B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．CH3COOCH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在H₂O、、、CH₃COOH、HCl的排列中，内应填入的物质是

A．H₂SO₄ B．CH₃CH₂OH C．H₂CO₃ D．CH₃COOCH₃

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知与

结构相似的醇不能被氧化成醛或酸．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：
A

Cl2

①

NaOH、H2O

△②

催化剂、加热

浓H2SO4

△③

一定条件

PMAA
根据上述过程回答下列问题：
（1）写出结构简式：A

CH₂=C（CH₃）-CH₃

，PMAA

．
（2）上述过程中的反应类型：①

加成反应

②

取代反应

③

消去反应

．
（3）写出反应③的化学方程式：

浓H2SO4

△

CH₂=C（CH₃）-COOH+H₂O

浓H2SO4

△

CH₂=C（CH₃）-COOH+H₂O

．
（4）E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

CH₃COO^-

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子或分子有：K⁺、MnO₄^-、CH₃CHO、SO₄^2-

B、向30mL 1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入896 mL Cl₂（已折算成标准状况），其离子方程式为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

C、1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中可能大量共存的离子有：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中能大量共存的离子有：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=9：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、在NH₄HCO₃溶液中：c（H₃O⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是（　　）

A、上述反应的正反应是吸热反应

B、该反应的化学方程式是：CO₂（g）+H₂（g）

高温

CO（g）+H₂O（g）

C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

c(CO2)

3c(CO)

c(H2O)

5c(H2)

，判断此时的温度是1000℃

D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

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