Question

（2011?内江三模）下表评价合理的是 （　　）

A．评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
评价：正确

B．评价内容：SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性
评价：错误，S0₂与溴水发生氧化还原反应，S0₂表现出还原性

C．评价内容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
评价：正确

D．评价内容：Cl₂与含等物质的量FeBr₂的溶液反应的离子方程式：2Fe²++2Br^-+2Cl₂?2Fe³⁺+4C1^-+Br₂
评价：错误，Fe²⁺与Br^_的物质的量之比为l：2

Answer 1

分析：A、从氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小分析，反应向更难溶的方向进行；
B、从二氧化硫的漂白性实质分析判断；
C、从有些弱酸阴离子能促进酸式酸根的电离平衡分析判断；
D、从氧化还原反应的顺序反应分析判断；

解答：解：A、氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式为
Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^?=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A错误；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成不稳定的混合物，加热恢复原来的颜色，SO₂气体通入溴水，溴水褪色，是发生了氧化还原反应，二氧化硫做还原剂，故正确；
C、HCO₃^-存在电离平衡，AlO₂^-和电离出的氢离子和水能生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根的电离，不能共存，故C错误；
D、Cl₂与含等物质的量FeBr₂的溶液反应时，亚铁离子的还原性大于溴离子，通入的氯气把亚铁离子全部氧化后，部分氧化溴离子，即通入的氯气不足，可以存在离子反应2Fe²++2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4C1^-+Br₂，当氯气足量时，Fe²⁺与Br^_的物质的量之比满足l：2的关系，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应向更难溶的方向进行，向更难电离的方向进行的判断，二氧化硫的漂白性实质，氧化还原反应的顺序反应规律的应用和离子方程式的书写判断．