Question

（2011?内江三模）曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示，对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH₃、Mn₂0₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn、H₂O等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH₄Cl、Mn0₂

B．放电时，NH₄⁺向负极移动

C．石墨电极发生的反应为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e?Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

D．用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液，当产生11.2LH₂时，溶解32.5gZn

Answer 1

分析：A、根据电池的构成情况来确定电解质的成分；
B、原电池中，阳离子移向正极；
C、原电池的正极发生得电子的还原反应；
D、根据电子守恒来计算．

解答：解：A、根据锌-锰干电池的构成情况，确定电解质的成分是ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl等的混合糊状物，故A错误；
B、锌-锰干电池中，阳离子NH₄⁺移向正极，故B错误；
C、原电池的正极石墨电极发生得电子的还原反应，即发生的反应为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，故C正确；
D、电解一定浓度的CuSO₄溶液，当产生11.2LH₂时，根据2H⁺+2e^-=H₂↑，则铜离子已经得电子完毕，转移电子是大于1mol，根据锌-锰干电池的负极反应Zn-2e^-=Zn²⁺，转移电子1mol时，会溶解0.5mol的Zn，质量为32.5g，所以当产生11.2LH₂时，溶解掉的锌的质量大于32.5g，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了干电池的工作原理，难度不大，可以根据课本知识来解决．