[题目]下列说法能说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③当v正(HI)=2v逆(I2)时④反应速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时⑥温度和体积一定时.某一生成物浓度不再变化⑦温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法能说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③当v正(HI)=2v逆(I2)时

④反应速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

【答案】A

【解析】

当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，由于一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，反应达到平衡状态，故正确；

③反应速率v正(HI)=2v逆(I2)，体现正与逆的关系，且速率之比与计量数比相等，反应达平衡状态，故正确；

④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，未体现正与逆的关系，故错误；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1，浓度比与化学计量数比相等并不能证明反应达平衡，故错误；

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

⑦前后气体系数和相同，容器压强始终不变，故错误；

⑧反应前后气体总质量不变，总物质的量也不变，相对分子质量一直不变，故错误；

⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明c(I2)不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；

⑩温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误；

故选择A。

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A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应

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挥发性

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沸点

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金黄色液体

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化学性质

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②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

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②装置连接顺序: A______ ED。

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