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    【题目】珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

    氯胺酮(K粉) 冰毒

    摇头丸 大麻

    A.K粉的分子式为C13H16ClNO

    B.这四种毒品都属于芳香烃

    C.1mol大麻最多可与含4mol Br2的浓溴水发生反应

    D.摇头丸不可能发生加成反应

    【答案】A

    【解析】

    A.K粉的结构简式为，K粉的分子式为C13H16ClNO，故A正确；

    B.芳香烃是指含有苯环的烃，这四种毒品都属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故B错误；

    C.大麻中的碳碳双键可与Br2发生加成反应，酚羟基邻、对位的苯环氢可与浓溴水发生取代反应，所以1mol大麻最多可与含3molBr2的浓溴水发生反应，故C错误；

    D.摇头丸中含苯环，摇头丸中的苯环能在一定条件下与H2等发生加成反应，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是（　　）

    A.乙酸

    B.乙酸乙酯

    C.甲苯

    D.汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

    (2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

    (3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

    (4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

    (5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

    ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

    ②含有硝基

    ③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

    (6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

    （2）参加反应的铁的质量是多少________？

    （3）标况下生成氢气的体积是多少________？

    （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。

    ①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。

    （查阅资料）

    ①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

    ②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

    （实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

    序号

    实验内容

    实验现象

    1-1

    向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

    立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A

    1-2

    向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    始终为澄清透明的深蓝色溶液 B

    (1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。

    （实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-1

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅

    2-2

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    2-3

    向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    (2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-4

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a

    无明显现象

    ①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。

    ②试剂 a 为 ___________________________。

    (3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。

    (4)实验 2-3 的目的是__________________________。

    (5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3）

    水中的溶解性

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    主要实验装置和流程如图：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液加入图1装置中，在90℃时，反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

    （1）白色固体B中主要成分的分子式为______，操作Ⅱ为______。

    （2）下列关于仪器的组装或者使用正确的是______。

    A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C.如图回流搅拌装置应采用直接加热的方法

    D.冷凝管中水的流向是上进下出

    （3）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。

    （4）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。

    (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________。

    (3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。

    (4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： ，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O2，则同时生成____g铝。

    下列有关此工艺的说法合理的是______

    A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度

    B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层

    C．电解过程中的电极材料可以为金属材料

    D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理

    (5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

    ③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰

    B．饱和食盐水

    C．浓硫酸

    D．饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为_______色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    _________________

    然后溶液从无色逐渐变为_______色

    __________________________________

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