【题目】氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD用于制取干燥、纯净的N2，装置E用于制取Li3N。
已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180C，沸点1340C；锂与氨反应生成LiNH2和H2，约500C左右Li与N2反应生成Li3N。
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___。
(2)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是___，装置F的仪器名称是___。
(3)装置D(未画出)所装药品是___，作用是干燥N2和___。
(4)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹的Li的作用是___，后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是___。
(5)装置C中反应的化学方程式为___。
(6)已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为________%。(保留一位小数)
采集时间 | 实验前 | 实验后 |
实验数据 | 40.2g | 44.6g |
【答案】检查装置气密性 ECA 干燥管 浓硫酸或浓H2SO4 吸收未反应完的NH3 去除装置中残留的O2 金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应 3CuO+ 2NH3
3Cu+ N2+3H2O 94.3
【解析】
根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备少量氨气，产生的氨气用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，据此分析解答。
根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备少量氨气，产生的氨气用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置。
(1) 根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性；
(2) 实验完成后，E中生成的Li3N要在氮气流中冷却，所以装置中酒精灯撤去的顺序依次是ECA， 装置 F 的仪器名称是干燥管。
故答案为：ECA；干燥管；
(3) 由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氨气的杂质的目的，所以装置D 所装药品是浓硫酸， 作用是干燥N2和吸收未反应完的NH3，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应完的NH3；
(4) 根据Li的性质及实验的要求，装置E中石棉绒包裹的Li的作用是去除装置中残留的O2。
后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应。
故答案为：去除装置中残留的O2；金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应；
(5) 装置C中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水，反应的方程式为3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O，
故答案为：3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O ；
(6)由实验数据可知，金属锂质量为7.0g，根据方程式：N2+6Li2Li3N ，7.0gLi理论上制备Li3N的质量为
35=11.67g；
反应后固体增重为增加的氮元素的质量，则实际生成Li3N的质量为（44.6g-40.2g）×
=11.0g，
则Li3N的产率约为
100%= 94.3%，
故答案为：94.3%。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
试回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一电离能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是________。
(5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数
＝lnm，此晶体的密度为_____ g·cm—3(写出计算式)。
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【题目】（I）如图是几种烷烃的球棍模型：
（1）A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为__________。
（2）D的名称是__________（习惯命名法）。
（3）E的一氯代物有_______种，请写出一氯代物的结构简式：________________。
（II）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
（1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
（2）见光能跟氯气发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
（3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。
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【题目】钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。
(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。
(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。
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【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气
C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分
D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
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【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
Ⅰ．物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为_____（保留两位小数）。50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_____g．（保留两位小数）
Ⅱ．若用上述质量分数为0.98的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，
（1）所需的浓硫酸的体积为_____mL，（保留一位小数）
（2）现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_____（填序号）；
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
（3）完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_____、_____；
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____（填序号），对配制结果没有影响的是_____（填序号）。
a．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。
b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
d．定容时仰视。
e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。
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【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。
(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。
(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。
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【题目】某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是( )
A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀
D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体
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