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    【题目】实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）

    A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

    B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

    C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

    D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

    【答案】D

    【解析】A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；C、Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，选项C错误；D、图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的一组是（　　）

    A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4NA

    B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

    C.在标准状况下，22.4L正戊烷的所含的原子数为17NA

    D.常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D.Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中和平移转化率达时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______________________。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到时达平衡，测得的体积分数为0.5，则前20min的反应速率_______，该温度下反应化学平衡常数K=________。（保留两位小数）

    （3）工业上有多种方法用于的脱除。

    ① 可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常加入，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对的吸收。

    a. 的作用是____________________。

    b. 过程2的离子方程式___________________________________。

    c. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

    ②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的。室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，点时溶液pH=7，则_____________。

    （4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，被阳极产生的氧化性物质氧化，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液和对烟气脱硝的影响如图2所示：

    图1 图2

    ① NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式__________________。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_________________（填化学式）。

    ② 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（ ）

    A.15%

    B.17%

    C.34%

    D.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）

    A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

    B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

    C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

    D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式正确的是

    A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

    B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

    C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－1

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