Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO2的浓度增大0.05mol/L， O2的浓度最多增大0.025mol/L，SO3的浓度最多减小0.05mol/L，故B正确；

C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，可逆反应中实际变化应小于该值，故D错误；

答案选B。