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【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路线如图:

已知:①+HCl(R代表烃基)

+R’OH+RCOOH(RR’代表烃基)

(RR1R2R3R4代表烃基)

1A的结构简式是__;根据系统命名法,F的名称是__

2B→C所需试剂a__;试剂b的结构简式是__

3C与足量的NaOH反应的化学方程式为__

4G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__

5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

EJ为原料合成K分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

E__J__;中间产物2__

【答案】 1-丙醇 Br2Fe(或FeBr3 +2NaOH+NaBr+H2O CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O

【解析】

F可以连续发生氧化反应生成H,结合FH的分子式,可知FFCH3CH2CH2OHGCH3CH2CHOHCH3CH2COOH。(5)中①2HJ+H2O,②J分子中有两种化学环境不同的氢,可知J。由D的结构,结合AC的分子式、AB的反应条件,可知AAB发生硝化反应,BC发生硝基间位溴代反应,故试剂aBr2FeBr3BCC发生水解反应、酸化得到DD发生信息①中的取代反应生成EE中含有硝基、酚羟基、羰基,E中酚羟基与J先发生信息②中的取代反应生成中间产物1,然后中间产物1发生信息③中加成反应生成中间产物2,最后中间产物2发生消去反应得到K,由E的分子式、K的结构简式可知E,故试剂b,中间产物1,中间产物2。据此解答。

1)由分析可知AFCH3CH2CH2OHF的名称为1-丙醇;

2B与溴发生取代反应,需要FeBr3作催化剂,所需试剂aBr2FeBr3,试剂b的结构简式为

3C,与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为+2NaOH+NaBr+H2O

4GCH3CH2CHOG与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O

5EJE中酚羟基与J先发生信息②中的取代反应生成中间产物1,然后中间产物1发生信息③中加成反应生成中间产物2,最后中间产物2发生消去反应得到K,故中间产物1,中间产物2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式正确的是

A. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D. Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2 mol·L10.1 mol·L10.2 mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )

A.SO20.4 mol·L1O20.2 mol·L1B.SO20.25 mol·L1

C.SO2SO3均为0.15 mol·L1D.SO30.4 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3Fe3的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在。

(1)Co3的核外电子排布式为__________________________

(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体,FeCl3属于__________晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4CTCNNaNT共反应制备。

的空间构型为______________

CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co()形成配位键的原子是_______{已知 的结构式为}

NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________

(4)CoCO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为__________(用含abNA的代数式表示)g·cm3

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【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表:

请回答下列问题:

1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__;在实际实验中,甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比,目的是__;装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__

2C装置上部的冷凝管的主要作用是__

3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为(填装置字母代号)__

4A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__D装置的作用是__;当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。

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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.

(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____

(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____

(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____

A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳

(4)B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____ (填“酸”、“碱”或“中” ),解释原因 (用化学方程式表示 )_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学计量在化学中占有重要地位,根据相关计算填空:

①3gHe________ molHe,含有的质子数为_______个。

②1.204×1023NH3________mol氨分子,在标准状况下的体积为________L

③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol,与_______NH3含有相同数目的氢原子。

在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量是________ ,摩尔质量是________ R的相对原子量为________

已知Wg气体A含有a个分子,那么在标准状况下,bg气体A所占的体积是________ (其中阿伏加德罗常数用NA表示)。

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【题目】I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:

(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2NO在通常条件下反应制得,反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

Cl2NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子,理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)1 mol Cl2(g)发生(1)中反应,在温度分别为T1T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

T1________T2(“>“””)

②温度为T2℃时,起始时容器内的强为p0,则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属PtCu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_____________

②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是______________

II:利用电化学原理,将NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图所示

请回答下列问题:

(4)①甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂YYN2O5,可循环使用,则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________

②若用10A的电流电解60min后,乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位,F 与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。

根据以上信息回答下列问题:

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是_____________________

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是____________

(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________

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