Question

【题目】常温下，用水稀释0.1molL﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）?c（OH﹣）
D.OH﹣的物质的量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在用水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，浓度减小；氢离子的物质的量增大，浓度减小；氢氧根的物质的量增大，浓度增加；温度不变Kw始终不变，
A．溶液中随着水量的增加，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则c（OH﹣）增大，所以 增大，故A不选；
B．加入水稀释，促进电离，CH3COOH物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以 减小，故B选；
C．温度一定溶液中存在离子积常数，c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C不选；
D．加水稀释促进电离，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）浓度增大，则OH﹣的物质的量，故D不选；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．