Question

【题目】求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ， 再稀释到原来的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）11.7
（3）8；≈7
（4）11.7
【解析】解：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度= =5.05×10﹣4 mol/L，则混合溶液的pH=﹣lg5.05×10﹣4=3.3， 所以答案是：3.3；（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度= mol/L=5.05×10﹣3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度= mol/L=2×10﹣12mol/L，pH=11.7，
所以答案是：11.7；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，所以答案是：8；≈7；（4）pH=12的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，pH=4的HCl中氢离子浓度为10﹣4mol/L，等体积混合后，碱过量，混合后溶液中氢氧根的浓度c（OH﹣）= =4.95×10﹣3mol/L，故氢离子浓度c（H+）= ≈2×10﹣11mol/L，故pH=11.7，所以答案是：11.7．