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    【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1


    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
    C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
    D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

    【答案】C
    【解析】解：X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，则反应为X+3Y2Z，
    A．反应达到平衡时，X的转化率为 ×100%=50%，故A正确；
    B．X+3Y2Z，K= =1600，故B正确；
    C．K只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C错误；
    D．K只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D正确；
    故选C．
    【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O＞，其过程如图：

    （1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 ．
    （2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收．
    a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
    （3）过程③中，需要加人的物质名称是 ．
    （4）过程④的实验操作是
    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到7080℃，目的是 ．
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取 样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： ．
    （2）Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
    已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
    ①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是 ．
    ②反应釜2中发生反应的离子方程式为 ．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．
    （3）Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 ， 此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    ①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是 ．
    ②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因 ．
    ③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIOg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    N(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 使用催化剂能够改变反应速率

    B. 达到6s时，反应停止，不再进行

    C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。

    （2）⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。

    （3）写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。

    （4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）

    （5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

    （1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。

    已知反应2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:

    则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。

    （2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

    A. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为

    A.xB.3.4xC.12xD.18x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
    A.碘元素
    B.铁元素
    C.钾元素
    D.锌元素

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