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    【题目】医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
    A.碘元素
    B.铁元素
    C.钾元素
    D.锌元素

    【答案】A
    【解析】解：人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带．故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1


    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
    C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
    D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    （1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________________、________________。

    （2）E的结构简式为_________。

    （3）B的官能团名称为________，对B的描述正确的是________。

    ①有毒 　②无色无味 ③密度比水小　 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色

    ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

    ⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

    A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①写出不含18O的A与用18O标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和18O的位置)：

    _______________________________________________________________________，

    ④E和水反应生成B的方程式(注明条件)：

    _______________________________________________________________________，

    ⑤作为家庭中常见的物质,高分子化合物F给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，反应⑤的方程式为：___________________________________________________________，

    写出有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
    A.亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
    B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
    C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
    D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能导电的电解质是（　　）

    A. 氯酸钾溶液 B. 澄清石灰水 C. 酒精 D. 氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=
    （2）加水稀释，需加水的体积为mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类正确的是（　　）

    ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银

    ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3

    ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3：物质结构与性质]
    （1）19-Ⅰ 下列叙述正确的有（ ）
    A.某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7
    B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
    C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
    D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
    （2）19-Ⅱ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
    1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 ， 原子间存在的共价键类型有 ， 碳原子的杂化轨道类型为。

    2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ， 分子的立体构型为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）。
    3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性。（填“增强”“不变”或“减弱”）
    4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
    g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是

    A.吸热的物理过程B.吸热的化学过程

    C.放热的化学过程D.放热的物理过程

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