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    【题目】下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
    A.亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
    B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
    C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
    D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， 故A错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2OH2SO3H++HSO3﹣ ， 故B错误；
    C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ， 故C正确；
    D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    N(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 使用催化剂能够改变反应速率

    B. 达到6s时，反应停止，不再进行

    C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.xB.3.4xC.12xD.18x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ， 该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：

    时间（min）
    浓度（molL﹣1）
    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）= ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
    （3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL﹣l ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    下列说法正确的是（ ）
    A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
    B.该反应的△H＜0
    C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
    D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是

    A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

    B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

    C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－

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    【题目】医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
    A.碘元素
    B.铁元素
    C.钾元素
    D.锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）

    A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol

    C. 1mol偏二甲肼的质量为60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

    B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

    C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

    D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

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