Question

【题目】高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（ ）
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.该反应的△H＜0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；
C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；
D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．