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【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 (   )

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D. 若用苯作萃取剂,则分层后上层液体呈紫红色

【答案】C

【解析】A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水,A正确;B、萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解,B正确;C、注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡,同时注意放气,而不是立即分液,C错误;D、若用苯作萃取剂,苯的密度小于水,有机层在上层,则分层后上层液体呈紫红色,D正确,答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是(
A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH
C.将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH )>c(Cl)>c(NH3?H2O)>c(OH)>c(H+
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( )

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于分散系,下列叙述中正确的是

A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体

B. 电泳现象可证明胶体带电荷

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有6种组合方式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各因素中,几乎不影响气体体积大小的是

A.分子数B.分子直径C.温度D.压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属及化合物的说法正确的是(
A.地壳中含量最多的元素是铝元素
B.在自然界中铝以化合态存在
C.NaCl的焰色反应呈紫色
D.白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】求25℃时以下溶液的pH
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后,pH= , 再稀释到原来的1000倍后,pH
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后,pH=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2molL1 . 下列判断正确的是(
A.A的转化率为40%
B.2 min内B的反应速率 为0.2 mol(Lmin)1
C.x=2
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ , 据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.
(1)用离子方程式表示其化学原理 . 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00mL废液,向其中加入0.64g金属铜,金属铜全部溶解;又取50.00mL 废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.请回答以下问题 (此题的计算结果注意有效数字,即保留两位小数):
(2)该厂生产后废液中所含金属离子有
(3)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
(4)若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为(要表示出对应的离子)
(5)另取500.00mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为

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