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    下列过程放出热量的是（1）铝放入盐酸中（2）水蒸气变成掖态水（3）氧分子变成氧原子（4）煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳（　　）
    A、（1）（2）
    B、（3）（4）
    C、（1）（3）
    D、（2）（4）
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
    液化要放热；形成化学键要放热．
    解答： 解：（1）铝与盐酸反应是放热反应，故正确；
    （2）水蒸气变成液态水是放热过程，故正确；
    （3）断键吸收能量，氧分子变成氧原子是吸热反应，故错误；
    （4）石灰石分解是吸热反应，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种常见的弱酸．
    （1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为
     
     mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L-1与0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1与0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
    实验
    编号    		温度
    （K）    		盐酸浓度
    （mol?L-1）    		醋酸浓度
    （mol?L-1）    		实验目的
    a 2980.20Ⅰ．实验a和b是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    Ⅱ．实验a和c是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
    b3080.20
    c2980.40
    d
    ②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
    已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    ②H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    ③Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
    则氢氧化镁分解的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：
    （1）通一定量CO2后，溶液中溶质为
     
    （填化学式）．
    （2）AB段反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）当加入45mL硫酸溶液时，产生CO2的物质的量为
     
    ．
    （4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，则H-Cl键的键能为（　　）
    A、248kJ/mol
    B、496kJ/mol
    C、862kJ/mol
    D、431kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（　　）
    A、铁为正极
    B、炭为正极
    C、溶液中氢离子浓度不变
    D、此腐蚀在任何溶液中都发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．将上述物质填入空格，完成该反应，并配平；□
     
    +□
     
    ═□
     
    +□NO+□
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素由化合态变成游离态（　　）
    A、一定被氧化
    B、一定被还原
    C、可能被氧化，也可能被还原
    D、没被氧化还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L
    C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
    D、10g98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）与10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2SO4 的质量是
     
    g，含
     
    个分子，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    molHCl中所含氢元素的质量相同．
    （2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为
     
    ，物质的量比为
     
    ，其中所含氧原子个数比为
     
    ．
    （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
     
    ，
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ．

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