[题目]下列物质中.不能用金属跟盐酸反应来制取的是( )A.FeCl3B.MgCl2C.AlCl3D.ZnCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）
A.FeCl3
B.MgCl2
C.AlCl3
D.ZnCl2

【答案】A
【解析】解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2 ，故A选；B．Mg与盐酸反应生成MgCl2 ，故B不选；
C．Al与盐酸反应生成AlCl3 ，故C不选；
D．Zn与盐酸反应生成ZnCl2 ，故D不选；
故选A．

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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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【题目】下列说法中，正确的是（）

A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是．
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ，且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

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【题目】常温下，FeS的Ksp=6.25×10﹣18（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2﹣）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH= ．