Question

【题目】充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00molL﹣1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）10.6g
（2）1.12L
【解析】解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	质量减少△m
168g	62g
m	3.1g

故m= =8.4g，

则碳酸钠的质量为：19g﹣8.4g=10.6g，

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）剩余固体为碳酸钠，质量为19g﹣3.1g=15.9g，物质的量为 =0.15mol，

Na2CO3+	HCl═NaCl+	NaHCO3
0.15mol	0.15mol	0.15mol

剩余HCl为0.2L×1mol/L﹣0.15mol=0.05mol，

由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2可知，0.15mol碳酸氢钠完全反应需要0.15molHCl，大于0.05mol，故HCl不足，由方程式可知生成二氧化碳为0.05mol，则标况下二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

答：反应后放出二氧化碳的体积1.12L．
所以答案是：（1）10.6g；（2）1.12L