【题目】充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g.
(1)求原混合物中碳酸钠的质量.
(2)在剩余固体中,逐渐加入200mL1.00molL﹣1的盐酸,求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积.
【答案】
(1)10.6g
(2)1.12L
【解析】解:(1)令混合物中碳酸氢钠的质量为m,则:
2NaHCO3 | 质量减少△m |
168g | 62g |
m | 3.1g |
故m= =8.4g,
则碳酸钠的质量为:19g﹣8.4g=10.6g,
答:原混合物中碳酸钠的质量为10.6g;
(2)剩余固体为碳酸钠,质量为19g﹣3.1g=15.9g,物质的量为 =0.15mol,
Na2CO3+ | HCl═NaCl+ | NaHCO3 |
0.15mol | 0.15mol | 0.15mol |
剩余HCl为0.2L×1mol/L﹣0.15mol=0.05mol,
由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2可知,0.15mol碳酸氢钠完全反应需要0.15molHCl,大于0.05mol,故HCl不足,由方程式可知生成二氧化碳为0.05mol,则标况下二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:反应后放出二氧化碳的体积1.12L.
所以答案是:(1)10.6g;(2)1.12L
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不变
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )
A.KClO3是该反应的还原剂
B.H2SO4是该反应的氧化剂
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应,有2mol电子转移
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【题目】同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则气体C的化学式为
A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2
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【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.CuCl2(H2O)
B.NaOH(Na2O)
C.CuSO4(CuO)
D.NaCl(NaOH)
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【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程图如下:
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
① , ② .
(2)写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式:
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是 (填字母序号).
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(乙酸、甘油均可溶于水)
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【题目】下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2
C.氯水放置数天后酸性将变弱
D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
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【题目】如图是测定铝粉(含铜粉等杂质不与酸反应)的纯度的实验装置.
装置为干燥管和锥形瓶,干燥管内装有氯化钙,锥形瓶内所用的硫酸(足量)的物质的量浓度为4molL﹣1 . 不同时间电子天平的读数如下表所示:
实验操作 | t/min | 电子天平的读数/g |
装置+硫酸溶液 | 320.0 | |
装置+硫酸溶液+样品 | 0 | 335.0 |
1 | 334.5 | |
2 | 334.1 | |
3 | 333.8 | |
4 | 333.8 |
①反应中生成气体的质量为 .
②试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度?(写出计算过程)
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