Question

【题目】如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．

装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL﹣1 ． 不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	t/min	电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液		320.0
装置+硫酸溶液+样品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8

①反应中生成气体的质量为 ．
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】1.2g； ×100%=72.0%； =1mol/L
【解析】解：①反应中生成气体的质量为335.0g﹣333.8g=1.2g，

②设含Al为xg，则

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+	3H2↑
54	6
x	1.2g

，解的x=10.8g，

则样品中铝的质量分数为 ×100%=72.0%，

答：样品中铝的质量分数为72.0%；

③氢气的物质的量为 =0.6mol，由反应可知，参加反应的硫酸的物质的量为0.6mol，剩余硫酸的物质的量为0.2L×4mol/L﹣0.6mol=0.2mol，则反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度为 =1mol/L，

答：物质的量浓度1mol/L．
所以答案是：①1.2g；②72.0%；③1mol/L．