【题目】如图是测定铝粉(含铜粉等杂质不与酸反应)的纯度的实验装置.
装置为干燥管和锥形瓶,干燥管内装有氯化钙,锥形瓶内所用的硫酸(足量)的物质的量浓度为4molL﹣1 . 不同时间电子天平的读数如下表所示:
实验操作 | t/min | 电子天平的读数/g |
装置+硫酸溶液 | 320.0 | |
装置+硫酸溶液+样品 | 0 | 335.0 |
1 | 334.5 | |
2 | 334.1 | |
3 | 333.8 | |
4 | 333.8 |
①反应中生成气体的质量为 .
②试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度?(写出计算过程)
【答案】1.2g; ×100%=72.0%;
=1mol/L
【解析】解:①反应中生成气体的质量为335.0g﹣333.8g=1.2g,
②设含Al为xg,则
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ | 3H2↑ |
54 | 6 |
x | 1.2g |
,解的x=10.8g,
则样品中铝的质量分数为 ×100%=72.0%,
答:样品中铝的质量分数为72.0%;
③氢气的物质的量为 =0.6mol,由反应可知,参加反应的硫酸的物质的量为0.6mol,剩余硫酸的物质的量为0.2L×4mol/L﹣0.6mol=0.2mol,则反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度为
=1mol/L,
答:物质的量浓度1mol/L.
所以答案是:①1.2g;②72.0%;③1mol/L.
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【题目】充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g.
(1)求原混合物中碳酸钠的质量.
(2)在剩余固体中,逐渐加入200mL1.00molL﹣1的盐酸,求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积.
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【题目】元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的( )
A. 第四周期ⅢA族B. 第四周期ⅦA族
C. 第三周期ⅣB族D. 第三周期ⅣA族
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【题目】电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向铁电极方向移动
C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红
D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D. 离子晶体的熔点一定比原子晶体高
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【题目】有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的核外有三层电子层,单质在常温常压下是黄绿色气体,Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构,和氖具有相同的电子数.按要求回答下列问题:
(1)依次写出X、Z的元素符号:、 , 画出Y原子结构示意图: .
(2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生,反应后的溶液能使酚酞试液变红色,请写出该反应的化学方程式 .
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【题目】某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应,生成溴代烷,此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为( )
A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2
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