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    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)

    A. 第四周期ⅢA族B. 第四周期ⅦA族

    C. 第三周期ⅣB族D. 第三周期ⅣA族

    【答案】D

    【解析】

    因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A.KClO3是该反应的还原剂
    B.H2SO4是该反应的氧化剂
    C.H2C2O4在反应中被氧化
    D.1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

    （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
    ① ， ② ．
    （2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是　 　（填字母序号）．
    A.甲苯、酒精
    B.四氯化碳、苯
    C.汽油、乙酸
    D.汽油、甘油
    （乙酸、甘油均可溶于水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
    C.氯水放置数天后酸性将变弱
    D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
    （4）分离汽油和水的最佳方法是
    （5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种试剂，则该试剂可以是 ． （不能用焰色反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是(　　)

    CH2OHCH===CH2CH2COOH

    A. 只有羧基和羟基两种官能团B. 能发生酯化反应

    C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．

    装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL﹣1 ． 不同时间电子天平的读数如下表所示：

    实验操作

    t/min

    电子天平的读数/g

    装置+硫酸溶液

    320.0

    装置+硫酸溶液+样品

    0

    335.0

    1

    334.5

    2

    334.1

    3

    333.8

    4

    333.8

    ①反应中生成气体的质量为 ．
    ②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
    ③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是离子化合物的是 （ ）

    A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3

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