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【题目】系统命名法给下列化合物命名:

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

【答案】3-甲基-44-二乙基庚烷 3-甲基-2-戊醇 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 14-二乙基苯

【解析】

(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链,该物质分子中最长碳链上含有7C原子,从左端开始给主链上的C原子编号,可确定在主链的第3C原子上有1个甲基,在第4C原子上有2个乙基,故该物质名称为3-甲基-44-二乙基庚烷;

(2)选择含有羟基在内的最长碳链为主链,该物质分子中主链上有5C原子,从左端开始给主链C原子编号,可确定羟基连接在主链的2C原子上,甲基在3C原子上,则该醇名称为3-甲基-2-戊醇;

(3)选择含有碳碳双键在内的最长的碳链为主链,该物质分子中含有碳碳双键的最长的碳链上有5C原子,碳碳双键在12号碳原子之间,2C原子上连有1个乙基,3C原子上有1个甲基,根据简单取代基写在前面,复杂取代基写在后面,该物质名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯;

(4)该分子中的2个乙基在苯环上相对位置,以其中一个乙基连接的苯环C原子为1C原子,则另一个乙基连接苯环C原子的位置为4C原子,因此该物质名称为14-二乙基苯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

1)污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可分解为N2O和另一种产物,该反应的化学方程式为___

2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol1molN2(g),1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ498kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ

3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

cN2O)/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在020min时段,反应速率vN2O)为___molL-1min1

②若N2O起始浓度c00.150 molL-1,则反应至30minN2O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N2O的分解速率:vc0=0.150molL-1___vc0=0.001molL-1)(填“>”、“=”或“<”)。

③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p=___(用p0表示)。

4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:

第一步 I2(g) 2I(g) (快反应)

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=kcN2O)[cI2)]0.5k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。

A.N2O分解反应中,k(含碘)>k(无碘)

B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2浓度与N2O分解速率无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO30.02molHBr的混合液中(K1K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数;-lg0.021.7),下列图象错误的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烯烃在一定条件下可以按下面的框图进行反应:

其中,D是。F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体。

(1)A的结构简式是:____________

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号):______________

(3)框图中属于加成反应的是_____________________

(4)G1的结构简式是:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式

HA

H2B

电离平衡常数(25 )

Ka1.7×10-6

Ka11.3×10-3 Ka25.6×10-8

则下列有关说法正确的是(  )

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-2HA=2A-H2B

D.a mol/LHA溶液与a mol/LNaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式:

(1)苯制备溴苯___________________

(2)制备TNT_____________________

(3)2溴丙烷消去反应______________

(4)实验室制乙烯__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是(ab)(

元素

X

Y

Z

最外层电子数

a

b

a

原子半径/nm

0.154

0.130

0.211

A.XY位于同一主族,且XY的上一周期

B.XZ位于同一主族,且XZ的下一周期

C.XZ位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数

D.XZ位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体的化学式为,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是

A.中既有离子键又有共价键B.的熔、沸点高于

C.中含有D.形成的晶体是离子晶体

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【题目】目前,元素周期表的第7周期已被填满。2017年,第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称:鉨、镆。已知第113号元素与元素同主族,根据元素周期律的知识,下列预测或说法合理的是

A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB

C.的非金属性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强

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