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    【题目】100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

    A.碳酸钠(固体)B.水C.硝酸钾溶液D.硫酸铵(固体)

    【答案】B

    【解析】

    在一定温度下氢气生成的量取决于H＋的量，反应速率取决于氢离子浓度。

    A.因碳酸钠可与硫酸反应生成二氧化碳消耗H＋，而影响氢气的产量，故A不选；

    B.水不消耗H＋，即不影响产量，但能稀释硫酸而降低H＋的浓度从而减慢反应速率，故B选；

    C.硝酸钾溶液提供了NO3-，在酸性条件下有强氧化性，和锌不产生氢气，故C不选；

    D.硫酸铵固体既不改变氢气的产量，也不改变反应速率，故D不选。

    故选B。

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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    A. 能与乙醇发生酯化反应

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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    A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

    B. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )

    A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来。降冰片烷的立体结构可用键线式表示为

    (1)其分子式为__________。

    (2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_________种沸点不同的产物。

    (3)结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于____________。

    A.环烷烃 B.饱和烃 C.不饱和烃 D.芳香烃

    (4)降冰片烷具有的性质是__________。

    A.能溶于水 B.能发生加成反应

    C.常温常压下为气体 D.能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

    C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气

    D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

    烧渣溶液绿矾铁黄

    已知：FeS2和铁黄均难溶于水

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

    B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

    C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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