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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

    D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    【答案】A

    【解析】A、因为液溴易挥发，因此保存时，加水液封，故A正确；B、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质，具有强氧化性，不一定是氯气，可能是臭氧等，故B错误；C、I2易溶于有机溶剂，故C错误；D、滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则所测浓度会偏大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

    (1)写出D的电子式为_______________；

    (2)写出反应①的化学方程式： ；写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；

    (3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________；

    (4)检验J中阳离子的实验方法为 ；

    (5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

    CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是

    A．T1＞T2，且a＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

    D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

    A. Na2SO3溶液已部分氧化

    B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

    C. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

    D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是

    A．原理图可理解为两个串联电解装置

    B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红

    C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

    D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：

    (1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

    (2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

    (3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

    (4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的叙述中，正确的是

    A. SiO2用于半导体材料 B. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒

    C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. 工业上采用电解饱和NaCl溶液制取Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是( )

    A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列有关问题。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）

    （2）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

    （3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。

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