【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(L
s)
B. 从开始到平衡B的转化率为60%
C. 此反应的化学平衡常数表达式
D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
【答案】D
【解析】试题分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8
C的浓度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；A、A的平均反应速率=
=0.3mol/(Lmin)，故A错误；B、B的转化率=
×100%=40%，故B错误；C、D为固体，该条件下此反应的化学平衡常数=
，故C错误；D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D正确；故选D。
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以
存在）转变成重要的工业原料
（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___________________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（________）（填字母编号）。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是________________________。
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【题目】如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B. 开始时发生的是析氢腐蚀
C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA
D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A. 电流从正极流出 B. 正极不断产生电子经导线流向负极
C. 负极发生还原反应 D. 电极只能由两种不同的金属构成
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【题目】如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．气体反应物的总体积为0.224 L
B．生成物的分子个数为0.005NA
C．生成物中的N—H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体中水的含量约占65%，下列选项中能正确说明水对人体重要性的是 ( )
①水和糖类、蛋白质、脂肪一样，为人体提供能量
②没有水，人体内大部分化学反应就根本不会发生
③水的比热容小，有利于维持体温
④体内营养物质的运输离不开水
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是____。
(2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1，则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。
(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。
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