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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,请回答下列问题:

(1)基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比,电负性较大的是_________;

(2)在BF3分子中, B原子的杂化轨道类型为___________; BF3分子的空间构型为_____________;

(3)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼晶胞,其结构与金刚石相似, 硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

【答案】(1)11s22s22p1(2分) N (2分)

2 sp2; 平面三角形 (各1分,共2分)

3 4(1分) .(2分)

【解析】

试题分析:(1)B原子核外有5个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1;同周期元素,电负性随着原子序数增大而增大,所以电负性N>B。

(2)根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型,BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以BF3分子中B采用sp2杂化;分子构型为平面三角形。

(3)该晶胞中如果B原子位于顶点和面心上,则N原子位于晶胞内部,且一个顶点和三个面心上B原子连接一个N原子,所以该晶胞中B原子个数=8×1/8+6×1/2=4、N原子个数为4;该晶胞边长=361.5pm=361.5×10-10cm,体积=(361.5×10-10cm)3,密度=M/NA×4÷V=

练习册系列答案
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4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

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(1)浓盐酸的物质的量浓度。

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(1)液氯

(2)

(3)白磷

(4)氯气

(5)2,2﹣二甲基丁烷

(6)氯水

(7)

(8)

(9)Cl

(10)红磷

(11)Cl.

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(1)实验操作都要缓缓鼓地进行,其理由是_____________,如果这两步操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变)。

(2)鼓入空气的目的是______________;装置A中的试剂X应选用________________,其作用是__________________,

(3)装置C的作用是___________________;干燥管的作用是__________________。

(4)装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开,在第_________项操作用其以前必须夹紧。

(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:___________________。

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