【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,请回答下列问题:
(1)基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比,电负性较大的是_________;
(2)在BF3分子中, B原子的杂化轨道类型为___________; BF3分子的空间构型为_____________;
(3)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼晶胞,其结构与金刚石相似, 硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
【答案】(1)(1)1s22s22p1(2分) N (2分)
(2) sp2; 平面三角形 (各1分,共2分)
(3) 4(1分) .(2分)
【解析】
试题分析:(1)B原子核外有5个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1;同周期元素,电负性随着原子序数增大而增大,所以电负性N>B。
(2)根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型,BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以BF3分子中B采用sp2杂化;分子构型为平面三角形。
(3)该晶胞中如果B原子位于顶点和面心上,则N原子位于晶胞内部,且一个顶点和三个面心上B原子连接一个N原子,所以该晶胞中B原子个数=8×1/8+6×1/2=4、N原子个数为4;该晶胞边长=361.5pm=361.5×10-10cm,体积=(361.5×10-10cm)3,密度=(M/NA×4)÷V=。
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【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:
(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO2的质量。
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【题目】某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料:废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们,设计回收物质的流程如下图所示:
(1)操作1 和操作2 的名称都是_________,该操作中玻璃棒的作用是________。
(2)灼烧滤渣l 的目的是_________。
(3)己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液1时,大量的氯化钱晶体先析出,说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )
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【题目】有关煤的叙述中,不正确的是 ( )
A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
B.煤是由多种有机化合物组成的混合物,内含煤焦油等成分
C.煤除了含有C、H元素外,还含有少量的N、S、O等元素
D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一
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【题目】下列反应中,产生氢气速度最快的是( )
A.常温下铝与6mol/L的硝酸
B.常温下镁与3mol/L的醋酸
C.常温下铁与3mol/L的盐酸
D.常温下镁与3mol/L的硫酸
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【题目】如图是某化学反应的微观模拟示意图,下列说法正确的是()
A.该反应属于置换反应 B.反应前后原子种类不变、数目改变
C.反应物中包含两种化合物 D.发生反应的分子个数比为1:1
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【题目】对溶液中的离子反应有下列说法,其中不正确的是
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加
A. ①②④ B. ③ C. ②③ D. ①③④
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【题目】下列物质中是同系物的有 ,互为同分异构体的有 ,互为同素异形体的有 ,同是同位素的有 ,是同一种物质的有 .
(1)液氯
(2)
(3)白磷
(4)氯气
(5)2,2﹣二甲基丁烷
(6)氯水
(7)
(8)
(9)Cl
(10)红磷
(11)Cl.
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下:
①按图将仪器组装好并检查气密性;②准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的质量(设为m1);③准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2)。试回答:
(1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是_____________,如果这两步操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变)。
(2)鼓入空气的目的是______________;装置A中的试剂X应选用________________,其作用是__________________,
(3)装置C的作用是___________________;干燥管Ⅱ的作用是__________________。
(4)装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开,在第_________项操作用其以前必须夹紧。
(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:___________________。
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