Question

【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：

4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：

(1)浓盐酸的物质的量浓度。

(2)被氧化的HCl的物质的量。

(3)MnO2的质量。

Answer 1

【答案】(1)11.9 mol·L－1 (2)0.5 mol (3)21.75 g

【解析】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：

c(HCl)＝＝ ＝11.9 mol·L－1。

(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。

(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： ×87 g·mol－1＝21.75 g。