Question

【题目】下列有关物质结构的说法正确的是（ ）

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大；

B．P的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，S的最外层为6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，然后根据均摊法计算出P4S3分子中含有的共价键数目；

C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；

D．不同原子形成的共价键可能含非极性键．

解：A．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故A错误；

B．P4S3分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P原子最外层为5个电子，可形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：×3=，4个P原子形成的共价键数目为×4=6；S原子最外层6个电子，可形成2个共价键，每个S原子可形成的共价键数目为×2=1，3个S原子形成的共价键数目为：1×3=3，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为6+3=9个，故B正确；

C．H2SO3酸性强于H2CO3，不能判断非金属性S大于C，因亚硫酸不是最高价含氧酸，故C错误；

D．不同原子形成的化合物中可能含非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含极性键、非极性键，故D错误；

故选B．