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    【题目】关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）

    A.两者质量相等时，其分子数相等

    B.两者质量相等时，其原子数相等

    C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

    D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等

    【答案】C

    【解析】氧气和SO2的摩尔质量分别是32g/mol和64g/mol，所以在质量相同时，物质的量之比是2︰1，则分子数之比也是2︰1，原子数之比是4︰3，AB不正确。在相同条件下，密度之比是相应的摩尔质量之比，C正确。根据阿伏加德罗定律可知，D中分子数相同，但原子数不同，D不正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列说法正确的是（ ）

    A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气

    C. 负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

    D. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是（　　）

    A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和水；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

    A. 分液、蒸馏、萃取

    B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏

    D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

    A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

    B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

    C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

    D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

    A. 某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，则n(C1－)= 11 mol

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

    C. 上述反应中转移电子的物质的量至少为0.5amol

    D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    B. 细胞干重中含量最多的是氮元素

    C. 细胞中含量最多的化合物是水

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    (1)写出第①步反应的离子方程式：__________________________，

    (2)B溶于冬青油致使产品不纯，可用下列哪种试剂即可除去________，

    A． Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液

    (3)冬青油含有的官能团名称为________________，

    (4)写出阿司匹林在加热条件下与足量NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________，

    (5)下列有关描述不正确的是________。

    A.第②步反应中的酸A可以是稀H2SO4

    B.第③步反应的类型为取代反应

    C.1 mol冬青油与浓溴水反应最多可消耗3 mol Br2

    D.可以利用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

    (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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