在第二周期的元素中与氢元素所形成的常见分子或离子中.电子总数为10个的共有 [ ] A．6种以上B．5种 C．3种D．1种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在第二周期的元素中与氢元素所形成的常见分子或离子中、电子总数为10个的共有

[　　]

A．6种以上

B．5种

C．3种

D．1种

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为

；元素C在周期表中的位
置是

第二周期ⅤA

，A与B所形成的化合物BA₄的电子式为

；
（2）化合物Y₂X₂属于离子化合物，含有的化学键是

离子键和非极性键

，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为

2：1

；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

删除此空

；
（5）用电子式表示化合物Y₂X的形成过程

删除此空

；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化学方程式为：2ZX₂（g）+X₂（g）

2ZX₃（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是

；
A．ZX₃的生成速率与ZX₃的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X₂，同时生成2mol ZX₂
C．容器内ZX₂、X₂、ZX₃的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

；
（2）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，

其电子式为

；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

NA?d

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

点燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为

O＞N＞C＞K

；
②生成物中，A 的电子式为

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型

；
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

1：1

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成对电子数是

．
（3）与N₂互为等电子体的分子和离子有（各写一个）

，

CN^-

（限用第二周期的元素表示）

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科目：高中化学 来源：名师指点学高中课程（化学高二理科） 题型：013

在第二周期的元素中与氢元素所形成的常见分子或离子中、电子总数为10个的共有

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C．3种

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